Сульфат меди (Cupri sulfas): описание, рецепт, инструкция

Побочные действия

В связи с тем, что медь относится к содержащимся в организме микроэлементам, играющим роль в процессах метаболизма (обмена веществ), в последнее время стали пользоваться препаратами меди для общего воздействия на организм. Меди сульфат включен поэтому в состав ряда комплексных поливитаминных препаратов. При местном использовании оказывает антисептическое (обеззараживающее) и вяжущее действие.

Аллергические реакции на компоненты Меди сульфата.

Нахождение в природе

В природе встречается в виде минераловхалькантита (CuSO4·5H2O), халькокианита (CuSO4), бонаттита (CuSO4·3H2O), бутита (CuSO4·7H2O) и в составе некоторых других минералов[3].

Способ применения

Для взрослых: Внутрь, при отравлениях белым фосфором, принятым внутрь, по 0.3-0.5 г Меди сульфата в 100 мл теплой воды и промывание желудка 0.1% раствором.

В качестве рвотного ЛС — по 15-50 мл 1% раствора.

При анемии — по 5-15 кап 1% раствора Меди сульфата в молоке, 2-3 раза в день, во время приема пищи.

При витилиго — 5-15 кап 0.5-1% раствора, 3 раза в день, во время еды (в сочетании с фотозащитными препаратами и ГКС).

Местно, в виде 0.25% раствора Меди сульфата при конъюнктивитах и для промывания при уретритах и вагинитах.

При ожогах кожи фосфором обильно смачивают обожженный участок 5% раствором.

Получение.

Медный купорос получают в промышленности растворением меди и медных отходов в разбавленной серной кислоте при продувании воздухом.

В промышленности

2Cu O2 2H2SO4→2CuSO4 2H2O,{displaystyle {mathsf {2Cu O_{2} 2H_{2}SO_{4}rightarrow 2CuSO_{4} 2H_{2}O}},}
CuO H2SO4→CuSO4 H2O,{displaystyle {mathsf {CuO H_{2}SO_{4}rightarrow CuSO_{4} H_{2}O}},}

сульфатизирующим обжигом сульфидов меди и как побочный продукт электролитического рафинирования меди.

Cu 2H2SO4→CuSO4 SO2↑ 2H2O,{displaystyle {mathsf {Cu 2H_{2}SO_{4}rightarrow CuSO_{4} SO_{2}uparrow 2H_{2}O}},}
5Cu 4H2SO4→3CuSO4 Cu2S↓ 4H2O.{displaystyle {mathsf {5Cu 4H_{2}SO_{4}rightarrow 3CuSO_{4} Cu_{2}Sdownarrow 4H_{2}O}}.}
Cu(OH)2 H2SO4→CuSO4 2H2O.{displaystyle {mathsf {Cu(OH)_{2} H_{2}SO_{4}rightarrow CuSO_{4} 2H_{2}O}}.}

Чистый сульфат меди может быть получен следующим образом. В фарфоровую чашку наливают 120 мл дистиллированной воды, прибавляют 46 мл химически чистой серной кислоты плотностью 1,8 г/см3 и помещают в смесь 40 г чистой меди (например, электролитической). Затем нагревают до 70—80 °С и при этой температуре в течение часа постепенно, порциями по 1 мл, прибавляют 11 мл конц.

азотной кислоты. Если медь покроется кристаллами, прибавить 10—20 мл воды. Когда реакция закончится (прекратится выделение пузырьков газа), остатки меди вынимают, а раствор упаривают до появления на поверхности плёнки кристаллов и дают остыть. Выпавшие кристаллы следует 2—3 перекристаллизовать из дистиллированной воды и высушить[4].

Очистка

Очистить загрязнённый или технический сульфат меди можно перекристаллизацией — вещество растворяется в кипящей дистиллированной воде до насыщения раствора, после чего охлаждается до приблизительно 5 °С. Полученный осадок кристаллов отфильтровывается. Однако даже многократная перекристаллизация не позволяет избавиться от примеси соединений железа, которые являются наиболее распространённой примесью в сульфате меди.

Для полной очистки медный купорос кипятят с диоксидом свинца PbO2 или пероксидом бария BaO2, пока отфильтрованная проба раствора не покажет отсутствия железа. Затем раствор фильтруют и упаривают до появления на поверхности плёнки кристаллов, после чего охлаждают для кристаллизации[4].

Сульфат меди (Cupri sulfas): описание, рецепт, инструкция

По Н. Шоорлю очистить сульфат меди можно так: к горячему раствору CuSO4 прибавить небольшие количества пероксида водорода H2O2 и гидроксида натрия NaOH, прокипятить и отфильтровать осадок. Выпавшие из фильтрата кристаллы дважды подвергаются перекристаллизации. Полученное вещество имеет чистоту не ниже квалификации «ХЧ»[4].

Показания

https://www.youtube.com/watch?v=iLoHx0XjuNo

Стоматите;

Вагините;

Витилиго, в составе комбинированной терапии; Анемии;

Фурункулезе;

Конъюнктивите;

Отравлениях фосфорорганическими соединениями; Экземе;

Ожогах;

Уретрите;

Ангине;

Пиодермии;

Гнойных ранах и раневых инфекциях.

Раствор Cульфата меди противопоказан при индивидуальной непереносимости.

Физические свойства

Пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос) — синие прозрачные кристаллы триклинной сингонии. Плотность 2,284 г/см3. При температуре 110 °С отщепляется 4 молекулы воды, при 150 °С происходит полное обезвоживание[6].

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO42− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Растворимость CuSO4, г/100 г H2O

Растворимость CuSO4, г/100 г H2O

При нагревании пентагидрат последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4·3H2O (этот процесс, выветривание, медленно идёт и при более низких температурах [в том числе при 20—25 °С]), затем в моногидрат (при 110 °С) CuSO4·H2O, и выше 258 °C образуется безводная соль.

2CuSO4→ot2CuO 2SO2 O2{displaystyle {mathsf {2CuSO_{4}{xrightarrow[{}]{^{o}t}}2CuO 2SO_{2} O_{2}}}}

Растворимость

Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80—200 °C). (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01 М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5⋅10−3.

Физико-химические свойства.

CuSO4→Cu2 SO42−.{displaystyle {mathsf {CuSO_{4}rightarrow Cu^{2 } SO_{4}^{2-}}}.}

Реакция замещения

CuSO4 Zn→Cu↓ ZnSO4.{displaystyle {mathsf {CuSO_{4} Znrightarrow Cudownarrow ZnSO_{4}}}.}
CuSO4 2KOH→Cu(OH)2↓ K2SO4{displaystyle {mathsf {CuSO_{4} 2KOHrightarrow Cu(OH)_{2}downarrow K_{2}SO_{4}}}}
CuSO4 2LiOH→Cu(OH)2↓ Li2SO4{displaystyle {mathsf {CuSO_{4} 2LiOHrightarrow Cu(OH)_{2}downarrow Li_{2}SO_{4}}}}
CuSO4 2NaOH→Cu(OH)2↓ Na2SO4{displaystyle {mathsf {CuSO_{4} 2NaOHrightarrow Cu(OH)_{2}downarrow Na_{2}SO_{4}}}}
Cu2 2OH−→Cu(OH)2↓{displaystyle {mathsf {Cu^{2 } 2OH^{-}rightarrow Cu(OH)_{2}downarrow }}}

Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu2 и SO42-

CuSO4 BaCl2→CuCl2 BaSO4↓{displaystyle {mathsf {CuSO_{4} BaCl_{2}rightarrow CuCl_{2} BaSO_{4}downarrow }}}
CuSO4 K2S→CuS↓ K2SO4{displaystyle {mathsf {CuSO_{4} K_{2}Srightarrow CuSdownarrow K_{2}SO_{4}}}}

Прочее

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O.

Ион Cu2 окрашивает пламя в зелёный цвет.

Формула сульфата меди CuSO4. При нагревании выше 653°C начинается распад на CuO и SO3, который заканчивается при 720°C. Растворимость в воде при 25°C составляет 18,7%. Растворяется в разбавленном этиловом спирте. В концентрированной соляной кислоте растворяется со значительным поглощением тепла. Не растворяется в абсолютном этиловом спирте. Жадно притягивает воду, образуя кристаллогидраты. Остаточная влажность воздуха над безводным CuSO4 составляет 1,40 мг/л H2O при 25°C.

Формула медного купороса CuSO4×5H2O. Кристаллы триклинной формы синего цвета. На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду). Плотность: 2,284 г/см3. При нагревании выше 100°C начинает терять кристаллизационную воду, переходя последвательно в голубые гидраты CuSO4×4H2O, CuSO4×3H2O, CuSO4×H2O, при 220°C образует безводную соль CuSO4.

Меди сульфат (медный купорос) купить

Цена, которая указана ниже, является ориентировочной. Возможность купить товар по этой цене уточняйте.

Производитель Фасовка медный купорос цена

Производство и применение

Друза кристаллов пентагидрата сульфата меди(II) CuSO4 · 5H2O, выращенная в домашних условиях

Друза кристаллов пентагидрата сульфата меди(II) CuSO4 · 5H2O, выращенная в домашних условиях

Монокристалл пентагидрата

Монокристалл пентагидрата

Безводный сульфат меди

Безводный сульфат меди

Сульфат меди(II) — один из важнейших солей меди. Часто служит исходным сырьём для получения других соединений меди.

Безводный сульфат меди — хороший влагопоглотитель и может быть использован для абсолютирования этанола, осушения газов (в том числе воздуха) и как индикатор влажности.

Лёгкость выращивания кристаллов пентагидрата сульфата меди и их резкое различие с безводной формой используются в школьном образовании.

В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины.

В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. Для обеззараживания ран деревьев используется 1%-ный раствор (100 г на 10 л), который втирается в предварительно зачищенные повреждённые участки. Против фитофтороза томатов и картофеля производятся опрыскивания посадок 0,2 % раствором (20 г на 10 л) при первых признаках заболевания, а также для профилактики при угрозе возникновения болезни (например, в сырую влажную погоду).

Раствором сульфата меди поливается почва для обеззараживания и восполнения недостатка серы и меди (5 г на 10 л). Однако чаще медный купорос применяется в составе бордо́ской жидкости — основного сульфата меди CuSO4·3Cu(OH)2 против грибковых заболеваний и виноградной филлоксеры. Для этих целей сульфат меди(II) имеется в розничной торговле.

Для борьбы с цветением воды в водохранилищах также используется химическая обработка медным купоросом[8].

Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и в составе прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавкиE519. Используется как фиксатор окраски и консервант.

В быту применяют для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.

В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления цинка, марганца и магния в алюминиевыхсплавах и нержавейке. При выявлении этих металлов появляются красные пятна.

Токсикология

Сульфат меди(II) является соединением с умеренной токсичностью и относится к классу опасности 4 (малоопасное вещество). Смертельная доза медного купороса составляет от 45 до 125 граммов для взрослого человека перорально (при проглатывании), в зависимости от массы, состояния здоровья, иммунитета к избытку меди и от других факторов.

Попадание на кожу сухого вещества безопасно, но его необходимо смыть. Аналогично при попадании растворов и увлажнённого твердого вещества. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой (слабой струёй). При попадании в желудочно-кишечный тракт твердого вещества или концентрированных растворов необходимо промыть желудок пострадавшего 0,1 % раствором марганцовки, дать выпить пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1—2 ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное. Кроме того, попадание в рот и желудок безводного вещества может вызвать термические ожоги.

Слабые растворы сульфата меди при приёме внутрь действуют как сильное рвотное средство и иногда применяются для провоцирования рвоты.

При работе с порошками и пылью сульфата меди(II), следует соблюдать осторожность и не допускать их пыления, необходимо использовать маску или респиратор, а после работы вымыть лицо. Острая токсическая доза при вдыхании аэрозоля — 11 мг/кг[9]. При попадании сульфата меди через дыхательные пути в виде аэрозоля нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой и промыть крылья носа.

Сульфат меди (Cupri sulfas): описание, рецепт, инструкция

Хранить вещество следует в сухом прохладном месте, в плотно закрытой жёсткой пластиковой или стеклянной упаковке, отдельно от лекарств, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте.

ВНИМАНИЕ!

Информация на просматриваемой вами странице создана исключительно в ознакомительных целях и никак не пропагандирует самолечение.
Ресурс предназначен для ознакомления сотрудников здравоохранения с дополнительными сведениями о тех или иных медикаментах, повысив тем самым уровень их профессионализма.
Использование препарата «Сульфат меди» в обязательном порядке предусматривает консультацию со специалистом, а также его рекомендации по способу применения и дозировке выбранного вами лекарства.

Правила техники безопасности при использовании медного купороса.

Цена, которая указана ниже, является ориентировочной. Возможность купить товар по этой цене уточняйте.

Производитель Фасовка медный купорос цена

При работе соблюдайте общие требования безопасности и правила личной гигиены, пользуйтесь перчатками, очками, респиратором «Лепесток» или ватно-марлевой повязкой.

После работы следует вымыть руки и лицо с мылом, прополоскать рот.

1.При попадании препарата на кожу – промыть загрязненное место водой.

2.При попадании в глаза – немедленно промыть большим количеством воды и обратиться к врачу за консультацией (при себе желательно иметь рекомендации по применению).

3.При случайном проглатывании появлении признаков отравления: тошнота, слюнотечение, металлический привкус во рту, рвота, боли в животе – срочно вызвать врача или доставить больного к врачу.

4.До врача – после рвоты полоскать рот водой. Не применять в качестве слабительного и рвотного касторовое масло!

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Dachnik.Net.ru
Adblock detector